ГДЗ по химии 8 класс И.Е. Шиманович Лабораторные опыты / 1

показать содержание

Лабораторный опыт 1 Получение гидроксида цинка и изучение его свойств 1. Получение гидроксида цинка. К раствору соли цинка (ZnCl2, ZnSO4, Zn(NO3)2) объемом 1 см3 прилейте примерно такой же объем раствора гидроксида натрия до получения белого осадка гидроксида цинка. Составьте уравнение реакции.   2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка. Разделите полученный осадок гидроксида цинка на две пробирки. а) Взаимодействие с кислотой. К первой части осадка добавьте по каплям соляную кислоту, встряхивая пробирку для более полного растворения осадка. В данной реакции гидроксид цинка проявляет свойства основания. Составьте уравнение реакции. б) Взаимодействие со щелочью. Ко второй части осадка добавьте раствор гидроксида натрия и тщательно перемешайте. В щелочи осадок растворится, и образуется растворимая соль, состав которой упрощенно можно выразить формулой Na2Zn02: Zn(OH)2 или H2ZnO2+ 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O. Следовательно, кислота основание соль гидроксид цинка здесь проявляет кислотные свойства. Проделав реакции гидроксида цинка с кислотой и щелочью, мы можем сделать вывод, что это соединение проявляет амфотерные свойства. Таким образом, классификация элементов на металлы и неметаллы, а их оксидов и гидроксидов — на кислотные и основные не является однозначной.

решебник №2 / Лабораторные опыты / 1
Лабораторный опыт 1 Получение гидроксида цинка и изучение его свойств
1. Получение гидроксида цинка. К раствору соли цинка (ZnCl2, ZnSO4, Zn(NO3)2) объемом 1 см3 прилейте примерно такой же объем раствора гидроксида натрия до получения белого осадка гидроксида цинка. Составьте уравнение реакции.
 
2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка. Разделите полученный осадок гидроксида цинка на две пробирки.
а) Взаимодействие с кислотой. К первой части осадка добавьте по каплям соляную кислоту, встряхивая пробирку для более полного растворения осадка. В данной реакции гидроксид цинка проявляет свойства основания. Составьте уравнение реакции.
б) Взаимодействие со щелочью. Ко второй части осадка добавьте раствор гидроксида натрия и тщательно перемешайте. В щелочи осадок растворится, и образуется растворимая соль, состав которой упрощенно можно выразить формулой Na2Zn02:
Zn(OH)2 или H2ZnO2+ 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O.
Следовательно, кислота основание соль гидроксид цинка здесь проявляет кислотные свойства.
Проделав реакции гидроксида цинка с кислотой и щелочью, мы можем сделать вывод, что это соединение проявляет амфотерные свойства.
Таким образом, классификация элементов на металлы и неметаллы, а их оксидов и гидроксидов — на кислотные и основные не является однозначной.
решебник №3 / Лабораторные опыты / 1
Лабораторный опыт 1 Получение гидроксида цинка и изучение его свойств
1. Получение гидроксида цинка. К раствору соли цинка (ZnCl2, ZnSO4, Zn(NO3)2) объемом 1 см3 прилейте примерно такой же объем раствора гидроксида натрия до получения белого осадка гидроксида цинка. Составьте уравнение реакции.
 
2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка. Разделите полученный осадок гидроксида цинка на две пробирки.
а) Взаимодействие с кислотой. К первой части осадка добавьте по каплям соляную кислоту, встряхивая пробирку для более полного растворения осадка. В данной реакции гидроксид цинка проявляет свойства основания. Составьте уравнение реакции.
б) Взаимодействие со щелочью. Ко второй части осадка добавьте раствор гидроксида натрия и тщательно перемешайте. В щелочи осадок растворится, и образуется растворимая соль, состав которой упрощенно можно выразить формулой Na2Zn02:
Zn(OH)2 или H2ZnO2+ 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O.
Следовательно, кислота основание соль гидроксид цинка здесь проявляет кислотные свойства.
Проделав реакции гидроксида цинка с кислотой и щелочью, мы можем сделать вывод, что это соединение проявляет амфотерные свойства.
Таким образом, классификация элементов на металлы и неметаллы, а их оксидов и гидроксидов — на кислотные и основные не является однозначной.

популярные учебники